Beranda Sebanyak 200,00 mL larutan AgNO3 0,02 M masing-ma Tolongbantu kakak, Sebanyak 200 ml lrutan agno3 0. 02 M masing masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5jenis larutan yanf mengandung ion S2-, PO43-, CrO42-, Br-, dan SO42- dengan volum dan molar yg sama. Jika Ksp Ag2S= 2. 10^-14 Ag3PO4= 1. 10^-20 Ag2CrO4= 6. 10^-5 TimbangAgNO3 sebanyak 8.49 gram. Masukkan dalam gelas piala 500 ml dan tambahkan aquadest sebanyak 200 ml. Aduk hingga larut sempurna. Pindahkan larutan ke dalam labu takar 500 ml. Tambahkan aquadest sampai tanda batas. Gojog hingga homogen. Simpan dalam botol reagen dan beri label. Sebanyak200 mL larutan AgNO3 0,02M dimasukkan ke dalam 5 wadah berbeda. Setiap wadah berisi 200 mL larutan yang mengandung ion S^(2-), PO4^(3-), CrO4^(2-), Br^-, dan SO4^(2-) dengan molaritas 0,02M.Diketahui harga Ksp: Ag2S=2x10^(-49);Ag3PO4=1x10^(-20)Ag2CrO4=6x10^(-5)AgBr=5x10^(-13); danAg2SO4=3x10^(-5)Pasangan garam berikut yang tidak Selidikiterbentuknya endapan PbCl 2 bila larutan NaCl 0,01 M sebanyak 200 mL dicampur dengan 200 mL larutan Pb(NO 3) 0,1 M! (K sp PbCl 2 = 1,7 x 10-5) Pembahasan : Mol NaCl = 0,01 x 200 mL = 2 mmol. Mol Pb(NO 3) = 0,1 x 200 mL = 20 mmol. 2Na + Pb(NO 3) 2 à AgCl + NaNO 3 868dO. Campuran larutan dan larutan akan menghasilkan senyawa yang mudah mengendap. Agar dapat mengetahui apakah campuran kedua larutan tersebut menghasilkan endapan atau tidak, maka dapat dengan cara membandingkan nilai hasil perhitungan hasil kali kelarutan dan data hasil kali kelarutan . Sebelum membandingkan kedua nilai tersebut, terlebih dahulu dihitung konsentrasi atau kelarutan dalam campuran dengan cara berikut. Persamaan reaksi mrs Sehingga, molaritas larutan AgCl Berikutnya, cari dengan cara yang sama dengan mencari . Selanjutnya dapat dibandingkan nilai antara dan untuk mengetahui terbentuk endapan atau tidak sebagai berikut. Karena nilai lebih kecil daripada nilai , maka larutan telah lewat jenuh dan telah terbentuk endapan senyawa . Jadi, pada campuran tersebut telah terbentuk endapan. Pada pencampuran 2 elektrolit di atas, yang terbentuk larut dalam larutannya. Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan "s" yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter g/L atau mol per liter mol/L. Hasil Kali Kelarutan disingkat merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa. Larutan jenuh adalah kondisi zat terlarut dengan konsentrasi maksimal, sehingga pelarut tidak dapat lagi melarutkan senyawa dan terbentuk endapan. Dalam meramalkan terbentuknya endapan, dapat dilakukan dengan membandingkan nilai dengan . Perhitungan sama seperti penentuan tetapi konsentrasi yang digunakan dalam perhitungan adalah konsentrasi campuran. Jika , maka terbentuk larutan Jika , maka terbentuk larutan jenuh Jika , maka terjadi pengendapan Penentuan kondisi larutan adalah sebagai berikut Konsentrasi ion Konsentrasi ion Kondisi larutan , maka larut sempurna dan tidak mengendap. Jadi, pada pencampuran 2 elektrolit di atas, yang terbentuk larut dalam larutannya. PertanyaanSebanyak 200 mL larutan AgNO 3 ​ 0,02M, masing masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S 2 − , PO 4 3 + ​ , CrO 4 2 − ​ , Br − , dan SO 4 2 − ​ dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp dari Ag 2 ​ S = 2 × 1 0 − 49 Ag 3 ​ PO 4 ​ = 1 × 1 0 − 20 Ag 2 ​ CrO 4 ​ = 6 × 1 0 − 5 AgBr = 5 × 1 0 − 13 Ag 2 ​ SO 4 ​ = 3 × 1 0 − 5 Maka garam yang akan larut adalah….Sebanyak 200 mL larutan 0,02M, masing masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion , , , , dan dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp dari = = = = = Maka garam yang akan larut adalah…. dan dan dan dan dan Q'Q. 'AinillanaMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri YogyakartaJawabanjawaban yang benar adalah yang benar adalah mengetahui senyawa yang mengendap, maka dibandingkan nilai dengan masing-masing. Mol Maka setelah dicampur dengan ion-ion dengan konsentrasi dan volume sama, Konsentrasi ion-ion Jadi, jawaban yang benar adalah mengetahui senyawa yang mengendap, maka dibandingkan nilai dengan masing-masing. Mol Maka setelah dicampur dengan ion-ion dengan konsentrasi dan volume sama, Konsentrasi ion-ion Jadi, jawaban yang benar adalah C. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!8rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!AAAmanda Anindya Makasih ❤️DBDumaria Beneditta Tinambunan Makasih ❤️RARatna Aulia Rahmawati Pembahasan lengkap bangetGHGrace Hemia Spey Charina Marbun Pembahasan tidak lengkap SEORANG PENGGUNA TELAH BERTANYA 👇 Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam lima wadah yang berisi lima jenis larutan yang mengandung ion S2-, PO42-, Br-, dan 2- dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp Ag2S = 2 x 10 – 49 Ksp Ag3PO4 = 1 x 10 – 20 Ksp Ag2CrO4 = 6 x 10 – 5 Ksp AgBr = 5 x 10 -13 Ksp Ag2SO4 = 3 x 10 – 5 Maka garam yang akan larut adalah INI JAWABAN TERBAIK 👇 Menjawab Sebanyak 200 ml larutan AgNO₃ 0,02 M ditempatkan dalam lima wadah yang berisi lima macam larutan yang mengandung ion S²⁻, PO₄²⁻, Br⁻ dan SO₄²⁻ dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp Ag₂S = 2 x 10⁻⁴⁹ Ksp Ag₃PO₄ = 1 x 10⁻²⁰ Ksp Ag₂CrO₄ = 6 x 10⁻⁵ Ksp AgBr = 5 x 10⁻¹³ Ksp Ag₂SO = 3 x 10⁻⁵ Maka garam akan larut. adalah Ag₂CrO dan Ag₂SO Penjelasan Menjawab Tentukan mol larutan AgNO₃ 0,02 M. mol AgNO₃ = nV = 0,02 x 0,2 L = 4 x 10⁻³ mol AgNO₃ = n/V campuran = 4 x 10⁻³ M/0,4 L = 10⁻² mol konsentrasi [Ag⁺] = 10⁻² dalam hal volume dan molaritas yang sama, maka [S²⁻], [PO₄²⁻], [Br⁻]kamu [SO₄²⁻] adalah sama [Ag⁺] = 10⁻² tentukan terbentuknya endapan 1. Ag₂S 2Ag⁺ + S²⁻ ya 2s ya QspAg₂S = [Ag⁺]² [S⁻] Qsp Ag₂S = 10⁻²² 10⁻² Qsp Ag₂S = 10⁻⁶ Qsp Ag₂S > Ksp Ag₂S, maka terjadi endapan 2. Ag₃PO₄ 3Ag⁺ + PO s 3s s Qsp Ag₃PO₄ = [Ag⁺]️ [PO₄³⁻] Qsp Ag₃PO₄ = 10⁻²³ 10⁻² Qsp Ag₃PO₄ = 10⁻⁸ Qsp Ag₃PO₄ > Ksp Ag₃PO₄, maka terjadi endapan 3. Ag₂CrO₄ 2Ag⁺ + CrO₄²⁻ ya 2s ya Qsp Ag₂CrO₄ = [Ag⁺]² [CrO₄²⁻] Qsp Ag₂CrO₄ = 10⁻²² 10⁻² Qsp Ag₂CrO = 10⁻⁶ Qsp Ag₂CrO₄ Ksp AgBr, maka terjadi endapan 5. Ag₂SO 2Ag⁺ + SO₄²⁻ ya 2s ya QspAg₂SO₄ = [Ag⁺]² [SO₄²⁻] Qsp Ag₂SO₄ = 10⁻²² 10⁻² Qsp Ag₂CrO = 10⁻⁶ Qsp Ag₂SO₄ Ksp maka larutan akan mengendap Belajarlah lagi Pembahasan terkait masalah kelarutan dan hasil kali kelarutan sudah saya jelaskan sebelumnya, silahkan lihat link ini , , , dan untuk pertanyaan lainnya, saya sudah menjelaskan pembahasan kelarutan dan hasil kali kelarutan di link ini. Detail tanggapan kelas 11 tema kimia Bab 10 Kode Kata kunci Ksp, Kelarutan, volume, mol Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Larutan KspKelarutan dan Hasil Kali KelarutanSebanyak 200 mL larutan mengandung tiga jenis zat terlarut, yaitu NaCl, NaBr dan NaI masing-masing 0,1 M. Ke dalam larutan itu ditambahkan 10 mL larutan Ag NO3 0,1 M, maka endapan yang pertama kali akan terjadi adalah .... Ksp AgCl =1 x 10^-10 ; AgBr=1 x 10^-13 dan AgI =1 x 10^-16 A AgCl saja D AgBr dan AgI B AgBr saja E AgCl, AgBr dan AgI C AgI sajaKelarutan dan Hasil Kali KelarutanKesetimbangan Larutan KspKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0048Rumus hasil kali kelarutan KSP Ag2CrO4 dinyatakan sebag...0127Jika kelarutan LOH2 dalam air sebesar 5x10^-4 mol L^-1,...0107Jika konsentrasi Ca^2+ dalam larutan jenuh CaF2=2x10^-4 m...0113Jika senyawa Pb3PO42 dilarutkan dalam air dan kelarutan...Teks videoHaiko fans pada soal ini diketahui sebanyak 200 ml larutan mengandung tiga jenis zat terlarut yaitu NaCl nabr dan n masing-masing 0,1 molar ke dalam larutan itu ditambahkan 10 ml larutan AgNO3 0,1 molar maka endapan yang pertama kali akan terjadi adalah yang mana nilai hasil kali digunakan untuk terjadi atau tidak mendapat suatu zat jika dua larutan yang mengandung ion ion dari senyawa yang sukar larut dicampur kan untuk memperkirakan dapat dari larutan yang mengandung ion kompleks dan digunakan konsep hasil kalian akan berhenti makan dengan plus ditambahDi kali konsentrasi dan efisien yaitu n. Jika kita akan terjadi endapan jika KSP nya = KSP maka akan terjadi larutan jenuh dan jika KSP nya kurang dari KSP maka belum terjadi larutan 8 m NaCl terurai menjadi ion Na + dan NaCl adalah molaritas 3 volume * 200 hasilnya ada tasnya juga konsentrasi larutan adalah dibagi volume adalah 9 kali 10 pangkat minus 3 molar menjadi AG plus ditambah no3 minusTiganya adalah molaritas dikali volume 0 koma 1 dikali 10 hasilnya adalah 1 mili mol kemudian AgNO3 nya adalah 1 minimal jadi aja balesnya. Perbandingan koefisiennya adalah satu minggu jadi konsentrasi Ag + dalam larutan nya adalah mol dibagi volume total yaitu 1 dibagi 210 hasilnya adalah 4,73 molar timbangan dengan AG plus ditambah CL minus dari agcl nya kan sama dengan konsentrasi ion AG + dikali 762 dikali 10 pangkat minus 3 kali konsentrasi CL minus nya adalah 9,524 kali 10 pangkat minus 4,535 dikali 10 pangkat minus 5 di sini ke SP dari agcl NaCl sehinggaAkan terbentuk endapan agcl Kemudian untuk akan terion menjadi 6 + + BR min 6 mol dari 6 adalah mengatasi kali volume yaitu 0,1 jadi sesuai perbandingan koefisiennya adalah 20 ML konsentrasi dalam larutannya adalah 210 yaitu 9,524 kali 10 pangkat minus 3 molar AG no3 menjadi AG plus ditambah no3 minus mol dari AgNO3 nya adalah molaritas jika volume jadi 0,1 * 10 hasilnya adalah 15 jadi mol dari AG plus nya sesuai perbandingan koefisien adalah 1 mili mol konsentrasi ion Ag + dalam larutan nya adalah 1 / 210 hasilnya 4,762 kali 10 pangkat minus 3 molar agbr akan berkesetimbangan dengan AG plus ditambah minus. Jadi efeknya akan sama denganKonsentrasi ada plastik kali konsentrasi BRI di sini kita masukkan konsentrasi AG plus dan konsentrasi b. R minusnya sehingga kita akan dapatkan ksp-nya 4,535 * 10 di mana Ki sp-nya akan lebih besar daripada faktanya maka akan terbentuk endapan AG b. R. Kemudian untuk akan menjadi n a + b adalah 0,1 * 220 mm. Perbandingan koefisien adalah 20 ml larutan nya adalah 20 dibagi 210 yaitu 9,524 kali 10 pangkat minus 3 molar menjadi AG plus ditambah no3 minus nya adalah 0,1 dikali 10 hasilnya adalah 1 mili mol jadi sesuai perbandingan koefisiennya mol dari AG plus nya juga 1 menitlarutan nya adalah 1 dibagi 210 yaitu 4,762 kali 10 pangkat minus 3 molar dengan KSP dari agcl adalah konsentrasi AG + di kali konsentrasi ion H plus dan konsentrasi himinas Nya sehingga akan kita dapatkan 4,535 kali 10 pangkat minus 5 di sini ke sd-nya lebih besar daripada ksp-nya akan terbentuk endapan AG jadi jawaban yang benar adalah a b c l a g i gi akan mengendap sampai jumpa di soal berikutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul

sebanyak 200 ml larutan agno3