Jadi kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam larutan K 2 CrO 4 0,01 M adalah 10-5 M. Contoh soal 3. Jika dalam suatu larutan terkandung Pb(NO 3) 2 0,05 M dan HCl 0,05 M, apakah akan terjadi endapan PbCl 2? Pembahasan: Diketahui: Dengan demikian, nilai Q c dari larutan PbCl 2 dapat ditentukan sebagai berikut. Oleh karena nilai Q c > K sp PbCl 2, maka PbCl 2
P 2 atm R = 0,082 Volume NH3 = nRT/P = 0,5 x 0,082 x 300 / 2 = 12,5 L Volume gas diukur pada kondisi gas lain n1/V1 = n2 /V2 Keterangan : n1 = jumlah mol gas 1 N2 = jumlah mol gas 2 V1= volume gas 1 V2 = volume gas 2 Contoh : - pada suhu dan tekanan tertentu volume 8 gram Oksigen adalah 10 L. Berapakah volume 2,8 gram gas Nitrogen. Jawab: mol
Ionsulfat dalam suasana asam akan mengendap dengan larutan barium klorida. Reaksi : (titik akhir titrasi) catat volume NaOH, lakukan percobaan ini sampai 3 kali perlakuan. Hitunglah konsentrasi NaOH. Hasil Pengamatan. Perhitungan : V1M1 = V2M2. 25 x 0,05 x 2 = Volume rata-rata NaOH x M2 x 1. Pembahasan . Dapat diketahui bahwa jenis
A Ammonium nitrat pada dan larutan kalsium hidroksida C. Larutan barium hidroksida dan 0,10 M asam sulfat D. Larutan aluminium nitrat dan natrium klorida E. Larutan 0,10 M NaCl dan perak nitrat 12. Berapa volume larutan KMnO4 0,02 mol/L yang dibutuhkan untuk mengoksidasi sempurna 0,001 mol garam KHC2O4 –H2C2O4 ?
f Larutan standar kalsium karbonat (CaCO 3) 0,01 M (1,0 mg/mL) 1) Timbang 1,0 g CaCO 3 anhidrat, masukkan ke dalam labu erlenmeyer 500 mL. 2) Larutkan dengan sedikit asam klorida (HCl) 1 : 1, tambah dengan 200 mL air suling.
lmuUU. 80% found this document useful 5 votes9K views7 pagesCopyright© Attribution Non-Commercial BY-NCAvailable FormatsDOCX, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?80% found this document useful 5 votes9K views7 pagesERLANGGA 2b Hal 78 Latihan 6. nHal 78 latihan ERLANGGA 1. Tentukan volum laturan natriumhidroksida 0,1 M yang diperlukanuntuk menetralkana. 20 mL larutan asam klorida 0,2 Mb. 20 mL larutan asam asetat 0,2 Mc. 20 mL larutan asam sulfat 0,2 MJawab = = Vb Vb = 40 mLb. = = Vb Vb = 40 mLc. = = Vb Vb = 80 mL2. Tentukan volum larutan asam sulfat 4M yang diperlukan untuk melarutkan1 gram alumunium. Tentukan jugavolum gas yang dihasilkan jika diukurpada 27 derajat celcius, I atm. Ar Al=27Data mol Al= 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 SO 4 3 + 3H 2 =1/18 VH 2 SO 4 lt = = 13,9 mLb. pV= V=1,4 lt = 1400 mL3. Hitunglah volum larutan kalsiumklorida 0,2 M yang diperlukan uintuk mengendapkan ion fosfat yangterdapat dalam 200 mL larutannatium fosfat 0,1 Na 3 PO 4 200 mL 0,1 MMmol = 20 mmolTanya V CaCl 2 Jawab 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 Ca 3 PO 4 2 + 6NaCl30 20mL= 4. Sebanyak 50 mllarutanNatriumKarbonat 0,1Mdicampurkan dengan larutan asamsulfat secukupnya. Bila diukur padasuhu kamar, hitunglah volum gasyang terjadi !Penyelesaian Diketahui Na 2 CO 3 = 50mL 0,1 M 5 mmolDitanya volum gas pada RTP suhukamar 25 Jawab Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 CO 3 karena gas berubahmaka Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 = n .R .t1 .V = 0,005 . 0,082 25 + 273 n = 5 mmol= 0,005 V = 0,12 L= 12 mL5. Sebanyak 4 gramserbukKalsiumHidroksida 0,1Mdilarutkandalam air 0,2M yangdiperlukanuntukmenetralkan25mLlarutankalsiumhidroksidatersebut.Ar O = 16 ;Ca = 40Penyelesaian Diket Ca OH 2 m =Molar =HCla V Ma = b V Mb1 V 0,2 = 2,25 x 0,5 V = V Hcl = 1256. Sebanyak 20 mLlarutanasamklorida 0,6 Mdicampurdengan 50 mL larutanBarium Hidroksida 0,2 M dan 30mL air. Ion-ion apakah yangterdapatdalamcampurandanberapakonsentrasimasing-masing ?Penyelesaian DiketahuiHCl = 20 ml 0,6 Mmmol BaOH 2 = mLx M M OH - = BaOH 2 = 50 mL , 0,2 M+ 30 mLair = 80 x0,125 = V 1 M 1 = V 2 M 2 = 10 mmol= 0,08 M50x 0,25 = 80 x M 2 mmolHCl = mL x MM 2 = 0,125= 20 x 0,6=12 mmolBaOH 2 + 2HCl BaCl 2 + 2H 2 OM 10 12R 6 12 612S 4 -a/ ion yang adaBaOH 2 Ba 2+ + 2OH - BaCl 2 Ba 2+ + 2Cl - b/ BaOH 2 Ba 2+ + 2OH - 4 4 8BaCl 2 Ba 2+ + 2Cl - 6 6 12Konsentrasimmol Ba 2+ = 4 +6 =10Molar Ba 2+ = = = 0,1 MKonsentrasi OH - = = =0,08 MKonsentrasiCl - = = =0,12 M7. Sebanyak 20 mL larutan kalsiumhidroksida 0,1 M direaksikan dengan30 mL larutan asam nitrat 0,1 M. Apakah campuran bersifat asam,netral , atau bersifa basa ? Apa yangharus ditambhakan dan berapavolumenya untuk menetralkancampuran itu, larutan kalsium =47 =0,05 = = 0,5M hidroksida 0,1 M atau larutan asamnitrat 0,1 M ?Jawab CaOH2 = 20 ml 0,1 M mlmol = 2 ml molHNO3 = 30 ml 0,1 M ml mol= 3 ml molCaOH2 + 2HNO3 CaNO32 + 2H2OM 2 3R 1,5 3S 0,5 0Larutan Bersifat Basa ml campuran =20 + 30 = 50 MolarCaOH2 = 0,550= 0,1 Ma . v . m = b . v . m1 . v . 0,1 = 2. 50 . 0,01 V = 10 mL8. Sebanyak 40 gram aluminiumdireaksikan dengan 2 liter larutantembaga II sulfat 1,5 M. Berapagram tembaga dapat dibebaskan ?Jawab Al = 40 gram mol = gram =40 = 1,5Mol 27Mol CuSO4 = 1,5 M , 2 liter mol = lt x molar= 2 x 1,5= 3 mol2Al + 3CuSO4 Al2SO43 + 3CuM 1,5 3R 1,5 2,25S 0 0,75Gram Cu = mol Cu x Mr= 2,25 x 63,5= 142,4 gram9. Kalsium karbonat padat dan kalsiumhidroksida padat bereaksi denganlarutan asam klorida menurutpersamaanCaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2CaOH2 + 2HCl CaCl2 + 2H2OHitunglah volume larutan asamklorida 2 M yang diperlukan untuk melarutkan 25 gram campuran yangmengandung 40 % kalsium karbonatdan 60% kalsium hidroksida ?Jawab CaCO3 = 40 % x 25 = 10 gram mol = gram = 10 = 0,1 molMr 100CaOH2 = 60% x 25 = 15 gram mol = gram = 15 = 0,2 molMr 74CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO20,1 0,2CaOH2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O0,2 0,4Mol HCl 1 + mol Hcl 2 = 0,2 +0,4= 0,6 mol V HCl = mol = 0,6 = lt = 300 mlMolar 0,2
sebanyak 4 gram serbuk kalsium hidroksida dilarutkan dalam air hingga 100mL. hitunglah volum larutan asam klorida 0,2 M yang diperlukan untuk menetralkan 25 mL larutan kalsium hidroksida tersebut asam klorida valensi = 1M = 0,2 MV = ditanyakan cari molaritas CaOH2 ingat CaOH2 bervalensi 2M = gram/ Mr x 1000/ V = 4 / 74 x 1000/100 = 0,54 M kemudian gunakan rumus ingat volume CaOH2 yang digunakan hanya 25 mLM1 v1 valensi = M2 v2 Valensi0,54 M x 25 ml x 2 = 0,2 x 1 x VV = 135 mL semoga bisa membantu 🙂beri label terbaik ya 😀
hitunglah volume larutan kalsium klorida 0 2 m
