SeeFull PDFDownload PDF. BAB 6 LARUTAN ELEKTROLIT DAN KONSEP REDOKS 1) Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit o Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. o Larutan elektrolit dapat berupa asam, basa maupun garam. Contoh : HCl, H2SO4, NaOH, NaCl o Dibedakan menjadi 2 yaitu : a) Larutan elektrolit kuat = ditandai Penyusunanmakalah semaksimal mungkin di upayakan dan didukung bantuan dari berbagai pihak, sehingga dapat memperlancar dalam penyusunannya. Wingo,1997). Dalam kimia, elektrolit adalah setiap zat yang mengandung ion bebas yang membuat substansi elektrik konduktif. Elektrolit yang paling khas adalah solusi ionik, tetapi elektrolit cair dan Sabtu 17 Januari 2015 Laporan Praktikum Uji Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit X.MIA-2 1.Amelia Nuril Fajriyani 2.Dian Nurul Fauziah 3.Emilia Oktafia 4.Methania Nanda Augustine 5.Muhammad Firman Ristiawansyah 6.Rikhatul Jannah Tahun Pelajaran 2014/2015 LAPORAN PRAKTIKUM UJI LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT Jenis Praktikum : Uji Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Tanggal Praktikum Mengapalarutan elektrolit dapat menghantarkan listrik sedangkan larutan non elektrolit tidak? Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion-ion yang bergerak bebas. Ion-ion tersebut berperan menghantarkan arus listrik melalui larutan. Pada larutan elektrolit yang dilengkapi dengan elektroda dan rangkaian listrik, ion-ion negatif bergerak menuju elektroda yang bermuatan Senyawakovalen polar (senyawa melalui ikatan kovalen yang bersifat polar/memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar antar atom), contohnya adalah: HCl, NaOH, H2SO4, H3PO4, HNO3, Ba(OH)2 (berasal dari asam dan basa) KEKUATAN LARUTAN ELEKTROLIT Kekauatan larutan elektrolit erat kaitannya dengan derajat ionisasi/disosiasi . 0WppcQj.

makalah kimia larutan elektrolit dan non elektrolit